Ejemplo:
S + O2 → SO2
N + O2 → N2 O5
Para escribir su fórmula basta hacer intercambio de los estados de oxidación:
El estado de oxidación del oxígeno se coloca como subíndice del otro elemento y viceversa.
EJEMPLO: El cloro de estado de oxidación 1 con el oxígeno de estado de oxidación 2, produce el compuesto Cl2 O.
Si al hacer el intercambio de los estados de oxidación los subíndices tienen un factor común, deben simplificarse; por ejemplo, el azufre de estado de oxidación 4 con el oxígeno de estado de oxidación 2, formaría el óxido S2O4. Pero como debe simplificarse, la fórmula definitiva es SO2.
FORMACION:
se forman de la convinacion de un anion o no metal mas oxigeno
NOTACION:
Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre del no metal y luego el oxigeno tomando en cuenta que los halogenos trabajan con valencias +1 +2 +5 +7 las terminaciones hipo- oso, oso, ico, per-ico
Nomenclatura Sistemática (por atomicidad): los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. y al igual que los oxidos basicos se utilizan los prefijos mono, di , tri ,penta
Nomeclatura de Stock: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente.
FORMULA MOLECULAR:
en orden creciente de electonegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego el oxígeno.
Ejemplos:
Cl+12O-2 óxido hipocloroso
EJERCICIOS DE NOMENCLATURA:
FORMULA N.TRADICIONAL N.SISTEMATICA N.STOCK
I2 07 oxido peryodico hepta oxido de diyodo oxido de yodo ( VII )
CL2 0 oxido hipocloroso monoxido de dicloro oxido de cloro ( V )
No hay comentarios:
Publicar un comentario